Siliciumcarbideen diamant zijn beide materialen met een hoge hardheid, maar hun hardheid is niet hetzelfde en er zijn verschillen. De reden voor het verschil is voornamelijk te wijten aan hun verschillende kristalstructuren en de manier waarop de atomen aan elkaar zijn gebonden.
Diamant bestaat uit zuivere koolstofatomen verbonden door covalente bindingen, waarbij elk koolstofatoom sterke covalente bindingen vormt met vier omringende koolstofatomen om een zeer stabiele kristalstructuur te vormen. Deze structuur maakt diamant de moeilijkste substantie in de natuur, met een MOHS -hardheid van 10.
De hoge hardheid van diamant wordt veel gebruikt bij het snijden, slijpen en boren. Diamant is echter minder stabiel bij hoge temperaturen en is vatbaar voor chemische reacties met metalen zoals ijzer, wat de toepassing ervan tot op zekere hoogte beperkt.
Hoewel de kristalstructuur van siliciumcarbide ook is verbonden door covalente bindingen, verschillen het silicium- en koolstofatomen erin in grootte en elektronegativiteit. Als gevolg hiervan zijn de covalente bindingen in siliciumcarbide relatief zwak, waardoor de hardheid iets lager is dan die van diamant. Siliconencarbide heeft een MOHS -hardheid van ongeveer 9,2.
Siliciumcarbide heeft een hoge thermische stabiliteit en corrosieweerstand, waardoor het goede prestaties kan behouden bij hoge temperaturen en corrosieve omgevingen. Bovendien heeft siliciumcarbide een hoge thermische geleidbaarheid en een lage thermische expansiecoëfficiënt, waardoor het betere thermische eigenschappen bij hoge temperaturen geeft.
